Cloreto de estanho (IV) - Tin(IV) chloride
|
|||
|
|||
| Nomes | |||
|---|---|---|---|
|
Nomes IUPAC
Cloreto de tetraclorostanano
estanho tetracloreto de estanho (IV) |
|||
| Outros nomes
Cloreto estânico
|
|||
| Identificadores | |||
|
Modelo 3D ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard |
100.028.717 
|
||
| Número EC | |||
|
PubChem CID
|
|||
| Número RTECS | |||
| UNII | |||
| Número ONU | 1827 | ||
|
Painel CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Propriedades | |||
| SnCl 4 | |||
| Massa molar | 260,50 g / mol (anidro) 350,60 g / mol (pentahidratado) |
||
| Aparência | Líquido fumegante incolor a ligeiramente amarelo | ||
| Odor | Acre | ||
| Densidade | 2,226 g / cm 3 (anidro) 2,04 g / cm 3 (pentahidrato) |
||
| Ponto de fusão | −34,07 ° C (−29,33 ° F; 239,08 K) (anidro) 56 ° C (133 ° F; 329 K) (penta-hidrato) |
||
| Ponto de ebulição | 114,15 ° C (237,47 ° F; 387,30 K) | ||
| hidrólise, muito higroscópica (anidra) muito solúvel (pentahidrato) |
|||
| Solubilidade | solúvel em álcool , benzeno , tolueno , clorofórmio , acetona , querosene , CCl 4 , metanol , gasolina , CS 2 | ||
| Pressão de vapor | 2,4 kPa | ||
| −115 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
|
Índice de refração ( n D )
|
1.512 | ||
| Estrutura | |||
| monoclínico (P21 / c) | |||
| Perigos | |||
| Ficha de dados de segurança | ICSC 0953 | ||
| Corrosivo ( C ) | |||
| Frases R (desatualizado) | R34 , R52 / 53 | ||
| Frases S (desatualizado) | (S1 / 2) , S7 / 8 , S26 , S45 , S61 | ||
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
| Compostos relacionados | |||
|
Outros ânions
|
Estanho (IV) fluoreto Estanho (IV) brometo Estanho (IV) iodeto |
||
|
Outros cátions
|
Tetracloreto de carbono Tetracloreto de silício Tetracloreto de germânio Cloreto de chumbo (IV) |
||
|
Compostos relacionados
|
Cloreto de estanho (II) | ||
|
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
 verificar (o que é ?)
  |
|||
| Referências da Infobox | |||
_chloride.jpg)
_chloride_pentahydrate.jpg)
-chlorid.svg)
O cloreto de estanho (IV) , também conhecido como tetracloreto de estanho ou cloreto estânico , é um composto inorgânico com a fórmula Sn Cl 4 . É um incolor higroscópico líquido , que fumos em contacto com o ar. É usado como precursor de outros compostos de estanho. Foi descoberto pela primeira vez por Andreas Libavius (1550–1616) e era conhecido como spiritus fumans libavii .
Preparação
É preparado a partir da reação do cloro gasoso com o estanho a 115 ° C (239 ° F).
- Sn + 2 Cl 2 → SnCl 4
Estrutura
O cloreto de estanho (IV) anidro solidifica a -33 ° C para dar cristais monoclínicos com o grupo espacial P21 / c . É isoestrutural com SnBr 4 . As moléculas adotam simetria tetraédrica quase perfeita com distâncias Sn-Cl médias de 227,9 (3) pm.
Hidratos
Vários hidratos de tetracloreto de estanho são conhecidos. O pentahidrato, SnCl 4 · 5H 2 O era anteriormente conhecido como manteiga de estanho . Todos eles consistem em moléculas de [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] juntamente com quantidades variáveis de água de cristalização . As moléculas de água adicionais unem as moléculas de [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] por meio de ligações de hidrogênio. Embora o pentahidrato seja o hidrato mais comum, os hidratos mais baixos também foram caracterizados.
Reações
Além da água, outras bases de Lewis formam adutos com SnCl 4 . Estes incluem amônia e organo fosfinas . O complexo [SnCl 6 ] 2− é formado com ácido clorídrico produzindo ácido hexaclorostânico.
Precursor de compostos organoestânicos
O cloreto de estanho (IV) anidro é um precursor importante na química organoestânica . Após o tratamento com reagentes de Grignard , cloreto de estanho (IV) dá compostos de tetraalquilestanho:
- SnCl 4 + 4 RMgCl → SnR 4 + 4 MgCl 2
O cloreto de estanho (IV) anidro reage com compostos de tetraorganotina em reações de redistribuição :
- SnCl 4 + SnR 4 → 2 SnCl 2 R 2
Esses halogenetos de organoestanho são mais úteis do que os derivados de tetraorganismo.
Aplicações em alta síntese orgânica
Embora seja uma aplicação especializada, SnCl 4 é usado em reações de Friedel-Crafts como um catalisador ácido de Lewis para alquilação e ciclização. O cloreto estânico é utilizado em reações químicas com ácido nítrico fumegante (90%) para a nitração seletiva de anéis aromáticos ativados na presença de anéis inativados.
Usos
A principal aplicação do SnCl 4 é como precursor de compostos organoestânicos , que são usados como catalisadores e estabilizadores de polímeros. Pode ser usado em um processo sol-gel para preparar revestimentos de SnO 2 (por exemplo, para endurecer vidro); nanocristais de SnO 2 podem ser produzidos por refinamentos deste método.
Segurança
O cloreto estânico foi usado como arma química na Primeira Guerra Mundial , pois formou uma fumaça densa irritante (mas não mortal) em contato com o ar: foi substituído por uma mistura de tetracloreto de silício e tetracloreto de titânio perto do final da guerra devido à escassez de estanho.