Solvente inorgânico não aquoso - Inorganic nonaqueous solvent
Um solvente inorgânico não aquoso é um solvente diferente da água, que não é um composto orgânico . Esses solventes são usados em pesquisas químicas e na indústria, para reações que não podem ocorrer em soluções aquosas ou requerem um ambiente especial. Os solventes inorgânicos não aquosos podem ser classificados em dois grupos, solventes próticos e solventes apróticos. Os primeiros estudos sobre solventes inorgânicos não aquosos avaliaram amônia, fluoreto de hidrogênio, ácido sulfúrico, bem como solventes mais especializados, hidrazina e oxicloreto de selênio.
Solventes inorgânicos não aquosos próticos
Membros proeminentes incluem amônia , fluoreto de hidrogênio , ácido sulfúrico , cianeto de hidrogênio . A amônia (e várias aminas também) são úteis para a geração de soluções de espécies altamente redutoras porque a ligação NH resiste à redução. A química de Electreto e alkalides depende de solventes de amina.
A combinação de HF e SbF 5 é a base de uma solução de superácido . Usando esta mistura, o ácido conjugado de sulfeto de hidrogênio pode ser isolado:
- H 2 S + HF + SbF 5 → [H 3 S] SbF 6
Autoionização
O ácido limitante em um determinado solvente é o íon solvônio, como o íon H 3 O + ( hidrônio ) na água. Um ácido que tem mais tendência a doar um íon de hidrogênio do que o ácido limitante será um ácido forte no solvente considerado e existirá principalmente ou inteiramente em sua forma dissociada. Da mesma forma, a base de limitar em um dado solvente é o ião de solvato, tal como OH - ( hidróxido ) de iões, em água. Uma base que tem mais afinidade por prótons do que a base limitante não pode existir em solução, pois ela reagirá com o solvente.
Por exemplo, o ácido limitante na amônia líquida é o íon amônio , que tem um valor de p K em água de 9,25. A base limitante é o íon amida , NH 2 - . NH 2 - é uma base mais forte do que o íon hidróxido e, portanto, não pode existir em solução aquosa. O valor de p K a da amônia é estimado em aproximadamente 34 ( cf água, 14).
Solventes inorgânicos não aquosos apróticos
Membros proeminentes incluem dióxido de enxofre , fluoreto de cloreto de sulfurila , tetróxido de dinitrogênio , tricloreto de antimônio e trifluoreto de bromo . Esses solventes têm se mostrado úteis para o estudo de íons ou compostos altamente eletrofílicos ou altamente oxidantes. Vários (SO 2 , SO 2 ClF, N 2 O 4 ) são gases próximos à temperatura ambiente, por isso são manuseados com técnicas de linha a vácuo .
A geração de [IS 7 ] + e [BrS 7 ] + são ilustrativas. Esses sais altamente eletrofílicos são preparados em solução de SO 2 . A preparação de sais [SBr 3 ] + também exige uma mistura de solventes composta de SO 2 e SO 2 FCl. O fluoreto de cloreto de sulfurila é freqüentemente usado para a síntese de compostos de gases nobres .
Autoionização
Muitos solventes inorgânicos participam de reações de autoionização . Na definição do sistema de solventes de ácidos e bases, a autoionização de solventes fornece o equivalente a ácidos e bases. Autoionizações relevantes:
- 2BrF 3 BrF 2 + + BrF 4 -
- N 2 O 4 ⇌ NO + ( nitrosônio ) + NO 3 - ( nitrato )
- 2SbCl 3 ⇌ SbCl 2 + + SbCl 4 -
- 2POCl 3 ⇌ POCl 2 + + POCl 4 -
De acordo com a definição do sistema solvente , os ácidos são os compostos que aumentam a concentração dos íons solvônio (positivos), e as bases são os compostos que resultam no aumento dos íons solvato (negativos), onde solvônio e solvato são os íons encontrados no solvente puro em equilíbrio com suas moléculas neutras:
O solvente SO 2 é relativamente simples, não se autoioniza.
Veja também
Referências
links externos
- Mídia relacionada a solventes inorgânicos no Wikimedia Commons