Lei de Dalton - Dalton's law

Para a lei da estequiometria, consulte Lei das proporções múltiplas .
Uma ilustração da lei de Dalton usando os gases do ar ao nível do mar.

A lei de Dalton (também chamada de lei de Dalton das pressões parciais ) afirma que, em uma mistura de gases que não reagem, a pressão total exercida é igual à soma das pressões parciais dos gases individuais. Essa lei empírica foi observada por John Dalton em 1801 e publicada em 1802. A lei de Dalton está relacionada às leis dos gases ideais .

Fórmula

Matematicamente, a pressão de uma mistura de gases não reativos pode ser definida como a soma:

onde p 1 , p 2 ,…, p n representam as pressões parciais de cada componente.

onde x i é a fração molar do i ésimo componente na mistura total de n componentes.

Concentração baseada em volume

A relação abaixo fornece uma maneira de determinar a concentração com base no volume de qualquer componente gasoso individual

onde c i é a concentração do componente i .

A lei de Dalton não é seguida estritamente pelos gases reais, com o desvio aumentando com a pressão. Sob tais condições, o volume ocupado pelas moléculas torna-se significativo em comparação com o espaço livre entre elas. Em particular, as distâncias médias curtas entre as moléculas aumentam as forças intermoleculares entre as moléculas de gás o suficiente para alterar substancialmente a pressão exercida por elas, um efeito não incluído no modelo de gás ideal.

Veja também

  • Lei de Amagat  - Lei do gás que descreve o volume de uma mistura de gás
  • Lei de Boyle  - Relação entre pressão e volume em um gás a temperatura constante
  • Lei do gás combinada  - Combinação das leis do gás de Charles ', Boyle e Gay-Lussac
  • Lei de Gay-Lussac  - Relação entre pressão e temperatura de um gás em volume constante.
  • Lei de Henry  - Relação entre a solubilidade de equilíbrio de um gás em um líquido e sua pressão parcial na fase de contato do gás
  • Mole (unidade)  - unidade SI de quantidade de substância
  • Pressão parcial  - Pressão atribuída a um gás componente em uma mistura
  •  Lei de Raoult - Lei da termodinâmica para pressão de vapor de uma mistura
  • Pressão de vapor  - Pressão exercida por um vapor em equilíbrio termodinâmico

Referências