Clorato de amônio - Ammonium chlorate
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Clorato de amônio
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.030.413 
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| NH 4 ClO 3 | |
| Aparência | pequenos cristais incolores |
| Densidade | 2,42 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 380 ° C (716 ° F; 653 K) (decompõe-se) |
| -42,1 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Perigos | |
| Riscos principais | oxidante forte, se decompõe quando aquecido |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Cloreto de amônio perclorato de amônio |
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Outros cátions
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Clorato de bário Clorato de potássio Clorato de sódio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O clorato de amônio é um composto inorgânico com a fórmula NH 4 ClO 3 .
É obtido por neutralização do ácido clorídrico com amônia ou carbonato de amônio , ou por precipitação de bário , estrôncio ou cloratos de cálcio com carbonato de amônio ou sulfato de amônio, produzindo o respectivo precipitado de carbonato ou sulfato e uma solução de clorato de amônio. O clorato de amônio cristaliza em pequenas agulhas, facilmente solúvel em água.
O método bitartarato é um candidato para produção e pode ser usado se cloratos exóticos estiverem inacessíveis ou precisarem ser sintetizados. Soluções quentes de clorato de potássio e bitartarato de amônio são necessárias. Este último pode ser sintetizado adicionando amônia aquosa a um excesso de ácido tartárico. Então, uma reação de duplo deslocamento resultará na precipitação do bitartarato de potássio.
Por aquecimento, o clorato de amônio se decompõe a cerca de 102 ° C, com liberação de nitrogênio, cloro e oxigênio. É solúvel em álcool aquoso diluído, mas insolúvel em álcool forte. Este composto é um oxidante poderoso e nunca deve ser armazenado com materiais inflamáveis, pois pode facilmente formar composições explosivas sensíveis.
O clorato de amônio é um oxidante muito instável e se decompõe de forma independente, às vezes violentamente, à temperatura ambiente. Isso resulta da mistura do cátion de amônio redutor e do ânion de clorato oxidante. Mesmo as soluções são conhecidas por serem instáveis. Devido à natureza perigosa deste sal, ele só deve ser mantido em solução quando necessário e nunca deve ser permitido que cristalize.
Preparação
Pode ser feito através da mistura de soluções estequiométricas de nitrato de amônio e clorato de sódio ou sulfato de amônio e clorato de bário.
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