Cianeto de zinco - Zinc cyanide
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100,008,331 |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Zn (CN) 2 | |
Massa molar | 117,444 g / mol |
Aparência | sólido branco |
Densidade | 1,852 g / cm 3 , sólido |
Ponto de fusão | 800 ° C (1.470 ° F; 1.070 K) (decompõe-se) |
0,00005 g / 100 mL (20 ° C) | |
Solubilidade | atacado por álcalis , KCN , amônia |
−46,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Perigos | |
não listado | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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100 mg / kg, rato (intraperitoneal) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O cianeto de zinco é o composto inorgânico com a fórmula Zn ( CN ) 2 . É um sólido branco usado principalmente para galvanoplastia de zinco, mas também tem aplicações mais especializadas para a síntese de compostos orgânicos .
Estrutura
No Zn (CN) 2 , o zinco adota o ambiente de coordenação tetraédrico, todos ligados por ligantes de cianeto em ponte . A estrutura consiste em duas estruturas "interpenetrantes" (azul e vermelha na imagem acima). Esses motivos são às vezes chamados de estruturas " diamondoides expandidas ". Algumas formas de SiO 2 adotam uma estrutura semelhante, em que os centros tetraédricos de Si estão ligados por óxidos. O grupo cianeto mostra desordem cabeça a cauda com qualquer átomo de zinco tendo entre um e quatro vizinhos de carbono, e o restante sendo átomos de nitrogênio. Ele mostra um dos maiores coeficientes negativos de expansão térmica (excedendo o detentor do recorde anterior, o tungstato de zircônio ).
Propriedades quimicas
Típico para um polímero inorgânico, Zn (CN) 2 é insolúvel na maioria dos solventes. O sólido se dissolve em, ou mais precisamente, é degradado por soluções aquosas de ligantes básicos, como hidróxido , amônia e cianeto adicional para dar complexos aniônicos.
Síntese
Zn (CN) 2 é fácil de fazer combinando soluções aquosas de cianeto e íons de zinco, por exemplo, por meio da reação de dupla substituição entre KCN e ZnSO 4 :
- ZnSO 4 + 2 KCN → Zn (CN) 2 + K 2 SO 4
Para aplicações comerciais, algum esforço é feito para evitar impurezas de haleto usando sais de acetato de zinco:
- Zn (CH 3 COO) 2 + HCN → Zn (CN) 2 + 2 CH 3 COOH
O cianeto de zinco também é produzido como subproduto de certos métodos de extração de ouro . Os procedimentos para isolar o ouro do cianeto de ouro aquoso às vezes requerem a adição de zinco:
- 2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -
Formulários
Galvanoplastia
A principal aplicação do Zn (CN) 2 é para galvanoplastia de zinco a partir de soluções aquosas contendo cianeto adicional.
Síntese orgânica
Zn (CN) 2 é usado para introduzir o grupo formil em compostos aromáticos na reação de Gatterman, onde serve uma alternativa conveniente, mais segura e não gasosa para HCN . Como a reação usa HCl , o Zn (CN) 2 também fornece a reação in situ com ZnCl 2 , um catalisador ácido de Lewis . Exemplos de Zn (CN) 2 sendo usado desta forma incluem a síntese de 2-hidroxi-1-naftaldeído e mesitaldeído.
Zn (CN) 2 também é empregado como um catalisador para a cianossililação de aldeídos e cetonas.
Referências