Cianeto de zinco - Zinc cyanide

Cianeto de zinco
Cianeto de zinco
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100,008,331 Edite isso no Wikidata
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / 2CN.Zn / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2 VerificaY
    Chave: GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / 2CN.Zn / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2
    Chave: GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM
  • [Zn + 2]. [C -] # N. [C -] # N
Propriedades
Zn (CN) 2
Massa molar 117,444 g / mol
Aparência sólido branco
Densidade 1,852 g / cm 3 , sólido
Ponto de fusão 800 ° C (1.470 ° F; 1.070 K) (decompõe-se)
0,00005 g / 100 mL (20 ° C)
Solubilidade atacado por álcalis , KCN , amônia
−46,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Perigos
não listado
NFPA 704 (diamante de fogo)
3
0
0
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
100 mg / kg, rato (intraperitoneal)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O cianeto de zinco é o composto inorgânico com a fórmula Zn ( CN ) 2 . É um sólido branco usado principalmente para galvanoplastia de zinco, mas também tem aplicações mais especializadas para a síntese de compostos orgânicos .

Estrutura

No Zn (CN) 2 , o zinco adota o ambiente de coordenação tetraédrico, todos ligados por ligantes de cianeto em ponte . A estrutura consiste em duas estruturas "interpenetrantes" (azul e vermelha na imagem acima). Esses motivos são às vezes chamados de estruturas " diamondoides expandidas ". Algumas formas de SiO 2 adotam uma estrutura semelhante, em que os centros tetraédricos de Si estão ligados por óxidos. O grupo cianeto mostra desordem cabeça a cauda com qualquer átomo de zinco tendo entre um e quatro vizinhos de carbono, e o restante sendo átomos de nitrogênio. Ele mostra um dos maiores coeficientes negativos de expansão térmica (excedendo o detentor do recorde anterior, o tungstato de zircônio ).

Propriedades quimicas

Típico para um polímero inorgânico, Zn (CN) 2 é insolúvel na maioria dos solventes. O sólido se dissolve em, ou mais precisamente, é degradado por soluções aquosas de ligantes básicos, como hidróxido , amônia e cianeto adicional para dar complexos aniônicos.

Síntese

Zn (CN) 2 é fácil de fazer combinando soluções aquosas de cianeto e íons de zinco, por exemplo, por meio da reação de dupla substituição entre KCN e ZnSO 4 :

ZnSO 4 + 2 KCN → Zn (CN) 2 + K 2 SO 4

Para aplicações comerciais, algum esforço é feito para evitar impurezas de haleto usando sais de acetato de zinco:

Zn (CH 3 COO) 2 + HCN → Zn (CN) 2 + 2 CH 3 COOH

O cianeto de zinco também é produzido como subproduto de certos métodos de extração de ouro . Os procedimentos para isolar o ouro do cianeto de ouro aquoso às vezes requerem a adição de zinco:

2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -

Formulários

Galvanoplastia

A principal aplicação do Zn (CN) 2 é para galvanoplastia de zinco a partir de soluções aquosas contendo cianeto adicional.

Síntese orgânica

Zn (CN) 2 é usado para introduzir o grupo formil em compostos aromáticos na reação de Gatterman, onde serve uma alternativa conveniente, mais segura e não gasosa para HCN . Como a reação usa HCl , o Zn (CN) 2 também fornece a reação in situ com ZnCl 2 , um catalisador ácido de Lewis . Exemplos de Zn (CN) 2 sendo usado desta forma incluem a síntese de 2-hidroxi-1-naftaldeído e mesitaldeído.

Zn (CN) 2 também é empregado como um catalisador para a cianossililação de aldeídos e cetonas.

Referências