1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano - 1,1,2-Trichloro-1,2,2-trifluoroethane
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Nomes | |||
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Nome IUPAC preferido
1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano |
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Outros nomes
CFC-113
Freon 113 Frigen 113 TR Freon TF |
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.000.852 | ||
PubChem CID
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UNII | |||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
C 2 Cl 3 F 3 | |||
Massa molar | 187,37 g · mol −1 | ||
Aparência | Líquido incolor | ||
Odor | como tetracloreto de carbono | ||
Densidade | 1,56 g / mL | ||
Ponto de fusão | −35 ° C (−31 ° F; 238 K) | ||
Ponto de ebulição | 47,7 ° C (117,9 ° F; 320,8 K) | ||
170 mg / L | |||
Pressão de vapor | 285 mmHg (20 ° C) | ||
Condutividade térmica | 0,0729 W m −1 K −1 (300 K) | ||
Perigos | |||
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |||
LC Lo (o mais baixo publicado )
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250.000 ppm (camundongo, 1,5 h) 87.000 (rato, 6 h) |
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NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |||
PEL (permitido)
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TWA 1000 ppm (7600 mg / m 3 ) | ||
REL (recomendado)
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TWA 1000 ppm (7600 mg / m 3 ) ST 1250 ppm (9500 mg / m 3 ) | ||
IDLH (perigo imediato)
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2000 ppm | ||
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano , também denominado triclorotrifluoroetano ou CFC-113 , é um clorofluorocarbono . Possui a fórmula Cl 2 FC-CClF 2 . Este líquido incolor e volátil é um solvente versátil.
Reações atmosféricas
O CFC-113 é um clorofluorocarbono pouco reativo. Permanece na atmosfera por cerca de 90 anos, tempo suficiente para sair da troposfera e entrar na estratosfera . Na estratosfera, o CFC-113 pode ser quebrado pela radiação ultravioleta (onde a luz solar está na faixa de 190-225 nm (UV)), gerando radicais de cloro (Cl •), que iniciam a degradação do ozônio levando apenas alguns minutos:
- C 2 F 3 Cl 3 → C 2 F 3 Cl 2 + Cl •
- Cl • + O 3 → ClO • + O 2
Esta reação é seguida por:
- ClO • + O → Cl • + O 2
O processo regenera Cl • para destruir mais O 3 . O Cl • destruirá uma média de 100.000 moléculas de O 3 durante sua vida útil atmosférica de 1–2 anos. Em algumas partes do mundo, essas reações reduziram significativamente a camada natural de ozônio estratosférico da Terra, que protege a biosfera contra a radiação ultravioleta solar; níveis elevados de UV na superfície podem causar câncer de pele ou até cegueira.
Usos
O CFC-113 foi um dos CFCs mais produzidos. Em 1989, cerca de 250.000 toneladas foram produzidas. Tem sido usado como agente de limpeza para componentes elétricos e eletrônicos. O CFC-113 é um dos três CFCs mais populares, junto com o CFC-11 e o CFC-12.
A baixa inflamabilidade e baixa toxicidade do CFC-113 o tornam ideal para uso como produto de limpeza para equipamentos elétricos delicados, tecidos e metais. Não prejudicaria o produto que estava limpando, não acenderia com uma faísca ou reagiria com outros produtos químicos.
O CFC-113 em análises de laboratório foi substituído por outros solventes.
A redução de CFC-113 com zinco dá clorotrifluoroetileno :
- CFCl 2 -CClF 2 + Zn → CClF = CF 2 + ZnCl 2