1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano - 1,1,2-Trichloro-1,2,2-trifluoroethane

1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano
1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano esquelético.svg
1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano 3D.png
Nomes
Nome IUPAC preferido
1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano
Outros nomes
CFC-113
Freon 113
Frigen 113 TR
Freon TF
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.852 Edite isso no Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / C2Cl3F3 / c3-1 (4,6) 2 (5,7) 8 VerificaY
    Chave: AJDIZQLSFPQPEY-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / C2Cl3F3 / c3-1 (4,6) 2 (5,7) 8
    Chave: AJDIZQLSFPQPEY-UHFFFAOYAE
  • ClC (F) (F) C (Cl) (Cl) F
Propriedades
C 2 Cl 3 F 3
Massa molar 187,37  g · mol −1
Aparência Líquido incolor
Odor como tetracloreto de carbono
Densidade 1,56 g / mL
Ponto de fusão −35 ° C (−31 ° F; 238 K)
Ponto de ebulição 47,7 ° C (117,9 ° F; 320,8 K)
170 mg / L
Pressão de vapor 285 mmHg (20 ° C)
Condutividade térmica 0,0729 W m −1 K −1 (300 K)
Perigos
Dose ou concentração letal (LD, LC):
250.000 ppm (camundongo, 1,5 h)
87.000 (rato, 6 h)
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
TWA 1000 ppm (7600 mg / m 3 )
REL (recomendado)
TWA 1000 ppm (7600 mg / m 3 ) ST 1250 ppm (9500 mg / m 3 )
IDLH (perigo imediato)
2000 ppm
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano , também denominado triclorotrifluoroetano ou CFC-113 , é um clorofluorocarbono . Possui a fórmula Cl 2 FC-CClF 2 . Este líquido incolor e volátil é um solvente versátil.

Reações atmosféricas

CFC-113 medido pelo Experimento Avançado de Gases Atmosféricos Globais ( AGAGE ) na baixa atmosfera ( troposfera ) em estações ao redor do mundo. Abundâncias são dadas como frações molares médias mensais livres de poluição em partes por trilhão .
Concentração atmosférica de CFC-113 desde o ano de 1992.

O CFC-113 é um clorofluorocarbono pouco reativo. Permanece na atmosfera por cerca de 90 anos, tempo suficiente para sair da troposfera e entrar na estratosfera . Na estratosfera, o CFC-113 pode ser quebrado pela radiação ultravioleta (onde a luz solar está na faixa de 190-225 nm (UV)), gerando radicais de cloro (Cl •), que iniciam a degradação do ozônio levando apenas alguns minutos:

C 2 F 3 Cl 3 → C 2 F 3 Cl 2 + Cl •
Cl • + O 3 → ClO • + O 2

Esta reação é seguida por:

ClO • + O → Cl • + O 2

O processo regenera Cl • para destruir mais O 3 . O Cl • destruirá uma média de 100.000 moléculas de O 3 durante sua vida útil atmosférica de 1–2 anos. Em algumas partes do mundo, essas reações reduziram significativamente a camada natural de ozônio estratosférico da Terra, que protege a biosfera contra a radiação ultravioleta solar; níveis elevados de UV na superfície podem causar câncer de pele ou até cegueira.

Usos

O CFC-113 foi um dos CFCs mais produzidos. Em 1989, cerca de 250.000 toneladas foram produzidas. Tem sido usado como agente de limpeza para componentes elétricos e eletrônicos. O CFC-113 é um dos três CFCs mais populares, junto com o CFC-11 e o CFC-12.

A baixa inflamabilidade e baixa toxicidade do CFC-113 o tornam ideal para uso como produto de limpeza para equipamentos elétricos delicados, tecidos e metais. Não prejudicaria o produto que estava limpando, não acenderia com uma faísca ou reagiria com outros produtos químicos.

O CFC-113 em análises de laboratório foi substituído por outros solventes.

A redução de CFC-113 com zinco dá clorotrifluoroetileno :

CFCl 2 -CClF 2 + Zn → CClF = CF 2 + ZnCl 2

Veja também

Referências