Processo adiabático - Adiabatic process

Em termodinâmica , um processo adiabático (grego: adiábatos , “intransitável”) é um tipo de processo termodinâmico que ocorre sem transferência de calor ou massa entre o sistema termodinâmico e seu ambiente . Ao contrário de um processo isotérmico , um processo adiabático transfere energia para o ambiente apenas como trabalho . Como um conceito-chave em termodinâmica , o processo adiabático apóia a teoria que explica a primeira lei da termodinâmica .

Alguns processos químicos e físicos ocorrem muito rapidamente para que a energia entre ou saia do sistema como calor, permitindo uma "aproximação adiabática" conveniente. Por exemplo, a temperatura adiabática da chama usa essa aproximação para calcular o limite superior da temperatura da chama , assumindo que a combustão não perde calor para o ambiente.

Em meteorologia e oceanografia , o resfriamento adiabático produz condensação de umidade ou salinidade, saturando a parcela . Portanto, o excesso deve ser removido. Aí, o processo torna-se um processo pseudo-adiabático em que a água líquida ou sal que condensa é assumido como removido na formação por precipitação instantânea idealizada . O processo pseudoadiabático só é definido para expansão porque uma parcela comprimida fica mais quente e permanece subsaturada.

Descrição

Um processo sem transferência de calor para ou de um sistema, de modo que Q = 0 , é denominado adiabático, e tal sistema é considerado adiabaticamente isolado. A suposição de que um processo é adiabático é uma suposição simplificadora freqüentemente feita. Por exemplo, presume-se que a compressão de um gás dentro de um cilindro de um motor ocorra tão rapidamente que, na escala de tempo do processo de compressão, pouca energia do sistema pode ser transferida como calor para o ambiente. Mesmo que os cilindros não sejam isolados e sejam bastante condutores, esse processo é idealizado para ser adiabático. O mesmo pode ser dito para o processo de expansão de tal sistema.

A suposição de isolamento adiabático é útil e frequentemente combinada com outras idealizações para calcular uma boa primeira aproximação do comportamento de um sistema. Por exemplo, de acordo com Laplace , quando o som viaja em um gás, não há tempo para a condução de calor no meio e, portanto, a propagação do som é adiabática. Para tal processo adiabático, o módulo de elasticidade ( módulo de Young ) pode ser expresso como E = γP , onde γ é a razão de calores específicos a pressão constante e em volume constante ( γ = C p/C v) e P é a pressão do gás.

Várias aplicações da suposição adiabática

Para um sistema fechado, pode-se escrever a primeira lei da termodinâmica como: Δ U = Q - W , onde Δ U denota a mudança da energia interna do sistema, Q a quantidade de energia adicionada a ele como calor e W o trabalho realizado pelo sistema em seus arredores.

  • Se o sistema tem paredes rígidas que não podem ser transferidas para dentro ou para fora ( W = 0 ), e as paredes não são adiabáticas e a energia é adicionada na forma de calor ( Q > 0 ), e não há mudança de fase, então a temperatura do sistema aumentará.
  • Se o sistema tem paredes tão rígidas que o trabalho de pressão-volume não pode ser feito, mas as paredes são adiabáticas ( Q = 0 ), e a energia é adicionada como trabalho isocórico (volume constante) na forma de atrito ou agitação de um fluido viscoso dentro do sistema ( W <0 ), e não houver mudança de fase, a temperatura do sistema aumentará.
  • Se as paredes do sistema são adiabáticas ( Q = 0 ), mas não rígidas ( W ≠ 0 ), e, em um processo idealizado fictício, energia é adicionada ao sistema na forma de trabalho pressão-volume sem atrito e não viscoso ( W < 0 ), e não houver mudança de fase, a temperatura do sistema aumentará. Esse processo é chamado de processo isentrópico e é considerado "reversível". Idealmente, se o processo fosse revertido, a energia poderia ser recuperada inteiramente como trabalho realizado pelo sistema. Se o sistema contém um gás compressível e é reduzido em volume, a incerteza da posição do gás é reduzida e, aparentemente, reduziria a entropia do sistema, mas a temperatura do sistema aumentará porque o processo é isentrópico ( Δ S = 0 ). Se o trabalho for adicionado de tal forma que forças de fricção ou viscosas estejam operando dentro do sistema, então o processo não é isentrópico, e se não houver mudança de fase, então a temperatura do sistema aumentará, o processo é dito “irreversível”, sendo que a obra adicionada ao sistema não é totalmente recuperável sob a forma de obra.
  • Se as paredes de um sistema não são adiabáticas e a energia é transferida como calor, a entropia é transferida para o sistema com o calor. Tal processo não é adiabático nem isentrópico, tendo Q > 0 e Δ S > 0 de acordo com a segunda lei da termodinâmica .

Os processos adiabáticos que ocorrem naturalmente são irreversíveis (a entropia é produzida).

A transferência de energia como trabalho em um sistema isolado adiabaticamente pode ser imaginada como sendo de dois tipos extremos idealizados. Em um desses tipos, nenhuma entropia é produzida dentro do sistema (sem atrito, dissipação viscosa, etc.), e o trabalho é apenas trabalho pressão-volume (denotado por P d V ). Na natureza, esse tipo ideal ocorre apenas aproximadamente porque exige um processo infinitamente lento e nenhuma fonte de dissipação.

O outro tipo extremo de trabalho é o trabalho isocórico ( d V = 0 ), para o qual a energia é adicionada como trabalho apenas por atrito ou dissipação viscosa dentro do sistema. Um agitador que transfere energia para um fluido viscoso de um sistema isolado adiabaticamente com paredes rígidas, sem mudança de fase, causará um aumento na temperatura do fluido, mas esse trabalho não é recuperável. O trabalho isocórico é irreversível. A segunda lei da termodinâmica observa que um processo natural, de transferência de energia como trabalho, sempre consiste pelo menos em trabalho isocórico e freqüentemente em ambos esses tipos extremos de trabalho. Todo processo natural, adiabático ou não, é irreversível, com Δ S > 0 , pois atrito ou viscosidade estão sempre presentes em alguma medida.

Aquecimento e resfriamento adiabático

A compressão adiabática de um gás causa um aumento na temperatura do gás. A expansão adiabática contra a pressão, ou uma mola, causa uma queda na temperatura. Em contraste, a expansão livre é um processo isotérmico para um gás ideal.

O aquecimento adiabático ocorre quando a pressão de um gás é aumentada pelo trabalho feito nele por seus arredores, por exemplo, um pistão comprimindo um gás contido dentro de um cilindro e aumentando a temperatura onde, em muitas situações práticas, a condução de calor através das paredes pode ser lenta em comparação com o tempo de compressão. Isso encontra aplicação prática em motores a diesel que dependem da falta de dissipação de calor durante o curso de compressão para elevar a temperatura do vapor de combustível o suficiente para acendê-lo.

O aquecimento adiabático ocorre na atmosfera da Terra quando uma massa de ar desce, por exemplo, em um vento catabático , vento de Foehn ou vento chinook fluindo colina abaixo ao longo de uma cordilheira. Quando uma parcela de ar desce, a pressão sobre a parcela aumenta. Por causa desse aumento de pressão, o volume da parcela diminui e sua temperatura aumenta à medida que o trabalho é realizado na parcela de ar, aumentando assim sua energia interna, que se manifesta pelo aumento da temperatura dessa massa de ar. A parcela de ar pode dissipar lentamente a energia por condução ou radiação (calor) e, em uma primeira aproximação, pode ser considerada adiabaticamente isolada e o processo um processo adiabático.

O resfriamento adiabático ocorre quando a pressão em um sistema isolado adiabaticamente é diminuída, permitindo que ele se expanda, fazendo com que ele trabalhe em seu entorno. Quando a pressão aplicada em uma parcela de gás é reduzida, o gás na parcela pode se expandir; conforme o volume aumenta, a temperatura cai conforme sua energia interna diminui. O resfriamento adiabático ocorre na atmosfera da Terra com levantamento orográfico e ondas sotavento , e isso pode formar píleo ou nuvens lenticulares .

O resfriamento adiabático não precisa envolver um fluido. Uma técnica usada para atingir temperaturas muito baixas (milésimos e até milionésimos de grau acima do zero absoluto) é por meio de desmagnetização adiabática , onde a mudança no campo magnético em um material magnético é usada para fornecer resfriamento adiabático. Além disso, o conteúdo de um universo em expansão pode ser descrito (de primeira ordem) como um fluido de resfriamento adiabático. (Veja morte por calor do universo .)

O magma em ascensão também sofre resfriamento adiabático antes da erupção, particularmente significativo no caso de magmas que sobem rapidamente de grandes profundidades, como os kimberlitos .

No manto de convecção da Terra (a astenosfera) abaixo da litosfera, a temperatura do manto é de aproximadamente um adiabat. A ligeira diminuição da temperatura com a profundidade rasa é devido à diminuição da pressão quanto mais raso o material estiver na Terra.

Essas mudanças de temperatura podem ser quantificadas usando a lei dos gases ideais ou a equação hidrostática para processos atmosféricos.

Na prática, nenhum processo é verdadeiramente adiabático. Muitos processos dependem de uma grande diferença nas escalas de tempo do processo de interesse e da taxa de dissipação de calor através de um limite do sistema e, portanto, são aproximados usando uma suposição adiabática. Sempre há alguma perda de calor, pois não existem isoladores perfeitos.

Gás ideal (processo reversível)

Para uma substância simples, durante um processo adiabático em que o volume aumenta, a energia interna da substância de trabalho deve diminuir

A equação matemática para um gás ideal passando por um processo adiabático reversível (ou seja, sem geração de entropia) pode ser representada pela equação do processo politrópico

onde P é a pressão, V é o volume e, para este caso, n = γ , onde

C P sendo o calor específico para a pressão constante, C V sendo o calor específico para o volume constante, γ é o índice adiabático , e f é o número de graus de liberdade (3 para o gás monatomic, 5 para o gás diatómico e colinear moléculas por exemplo carbono dióxido).

Para um gás ideal monoatômico, γ =5/3, e para um gás diatômico (como nitrogênio e oxigênio , os principais componentes do ar), γ =7/5. Observe que a fórmula acima é aplicável apenas aos gases clássicos ideais e não aos gases de Bose-Einstein ou Fermi .

Para processos adiabáticos reversíveis, também é verdade que

onde T é uma temperatura absoluta. Isso também pode ser escrito como

Exemplo de compressão adiabática

O curso de compressão em um motor a gasolina pode ser usado como um exemplo de compressão adiabática. Os pressupostos do modelo são: o volume não comprimido do cilindro é de um litro (1 L = 1000 cm 3 = 0,001 m 3 ); o gás dentro é o ar que consiste em nitrogênio molecular e oxigênio apenas (portanto, um gás diatômico com 5 graus de liberdade, e assim γ =7/5); a taxa de compressão do motor é de 10: 1 (ou seja, o volume de 1 L de gás não comprimido é reduzido para 0,1 L pelo pistão); e o gás não comprimido está aproximadamente à temperatura e pressão ambiente (uma temperatura ambiente quente de ~ 27 ° C, ou 300 K, e uma pressão de 1 bar = 100 kPa, ou seja, pressão atmosférica típica ao nível do mar).

portanto, a constante adiabática para este exemplo é cerca de 6,31 Pa m 4,2 .

O gás agora é comprimido a um volume de 0,1 L (0,0001 m 3 ), o que presumimos que aconteça rápido o suficiente para que nenhum calor entre ou saia do gás pelas paredes. A constante adiabática permanece a mesma, mas com a pressão resultante desconhecida

Agora podemos resolver a pressão final

ou 25,1 bar. Este aumento de pressão é mais do que uma simples taxa de compressão de 10: 1 indicaria; isso porque o gás não é apenas comprimido, mas o trabalho feito para comprimir o gás também aumenta sua energia interna, que se manifesta por um aumento na temperatura do gás e um aumento adicional na pressão acima do que resultaria de um cálculo simplista de 10 vezes a pressão original.

Podemos também resolver a temperatura do gás comprimido no cilindro do motor, usando a lei do gás ideal, PV  =  nRT ( n é a quantidade de gás em moles e R a constante do gás para esse gás). Nossas condições iniciais sendo 100 kPa de pressão, 1 L de volume e 300 K de temperatura, nossa constante experimental ( nR ) é:

Sabemos que o gás comprimido tem V  = 0,1 L e P  =2,51 × 10 6  Pa , para que possamos resolver para a temperatura:

Essa é uma temperatura final de 753 K, ou 479 ° C, ou 896 ° F, bem acima do ponto de ignição de muitos combustíveis. É por isso que um motor de alta compressão requer combustíveis especialmente formulados para não se auto-inflamar (o que causaria batidas do motor quando operado sob essas condições de temperatura e pressão), ou que um superalimentador com um intercooler para fornecer um aumento de pressão, mas com um menor o aumento da temperatura seria vantajoso. Um motor diesel opera em condições ainda mais extremas, com taxas de compressão de 16: 1 ou mais sendo típicas, a fim de fornecer uma temperatura do gás muito elevada, o que garante a ignição imediata do combustível injetado.

Expansão livre adiabática de um gás

Para uma expansão livre adiabática de um gás ideal, o gás é contido em um recipiente isolado e então pode se expandir no vácuo. Como não há pressão externa contra a qual o gás possa se expandir, o trabalho feito pelo ou no sistema é zero. Como esse processo não envolve nenhuma transferência de calor ou trabalho, a primeira lei da termodinâmica implica que a variação líquida de energia interna do sistema é zero. Para um gás ideal, a temperatura permanece constante porque a energia interna depende apenas da temperatura nesse caso. Como em temperatura constante a entropia é proporcional ao volume, a entropia aumenta neste caso, portanto este processo é irreversível.

Derivação da relação P - V para aquecimento e resfriamento adiabático

A definição de um processo adiabático é que a transferência de calor para o sistema é zero, δQ = 0 . Então, de acordo com a primeira lei da termodinâmica,

 

 

 

 

( a1 )

onde dU é a mudança na energia interna do sistema e δW é o trabalho realizado pelo sistema. Qualquer trabalho ( δW ) realizado deve ser feito às custas da energia interna U , uma vez que nenhum calor δQ está sendo fornecido do ambiente. Trabalho de pressão-volume δW feito pelo sistema é definido como

 

 

 

 

( a2 )

No entanto, P não permanece constante durante um processo adiabático, mas em vez disso muda juntamente com V .

É desejável saber como os valores de dP e dV se relacionam uns com os outros à medida que o processo adiabático prossegue. Para um gás ideal (lembre-se da lei do gás ideal PV = nRT ), a energia interna é dada por

 

 

 

 

( a3 )

onde α é o número de graus de liberdade dividido por dois, R representa a constante universal dos gases e n é o número de moles do sistema (uma constante).

A equação de diferenciação (a3) ​​produz

 

 

 

 

( a4 )

A equação (a4) é freqüentemente expressa como dU = nC V dT porque C V = αR .

Agora substitua as equações (a2) e (a4) na equação (a1) para obter

fatorar - P dV :

e divida ambos os lados por PV :

Depois de integrar os lados esquerdo e direito de V 0 a V e de P 0 a P e mudar os lados respectivamente,

Exponencie ambos os lados, substitua α + 1/αcom γ , a relação da capacidade de calor

e elimine o sinal negativo para obter

Portanto,

e

 

 

 

 

( b1 )

Ao mesmo tempo, o trabalho realizado pelas mudanças de pressão-volume como resultado deste processo é igual a

 

 

 

 

( b2 )

Uma vez que exigimos que o processo seja adiabático, a seguinte equação deve ser verdadeira

 

 

 

 

( b3 )

Pela derivação anterior,

 

 

 

 

( b4 )

Reorganizar (b4) dá

Substituir isso em (b2) dá

Integrando obtemos a expressão trabalho,

Substituindo γ =α + 1/α no segundo mandato,

Reorganizando,

Usando a lei dos gases ideais e assumindo uma quantidade molar constante (como costuma acontecer em casos práticos),

Pela fórmula contínua,

ou

Substituindo W na expressão anterior ,

Substituir esta expressão e (b1) em (b3) dá

Simplificando,

Derivação de fórmula discreta e expressão de trabalho

A mudança na energia interna de um sistema, medida do estado 1 para o estado 2, é igual a

Ao mesmo tempo, o trabalho realizado pelas mudanças de pressão-volume como resultado deste processo é igual a

 

 

 

 

( c2 )

Uma vez que exigimos que o processo seja adiabático, a seguinte equação deve ser verdadeira

 

 

 

 

( c3 )

Pela derivação anterior,

 

 

 

 

( c4 )

Reorganizar (c4) dá

Substituir isso em (c2) dá

Integrando obtemos a expressão trabalho,

Substituindo γ =α + 1/α no segundo mandato,

Reorganizando,

Usando a lei dos gases ideais e assumindo uma quantidade molar constante (como costuma acontecer em casos práticos),

Pela fórmula contínua,

ou

Substituindo W na expressão anterior ,

Substituir esta expressão e (c1) em (c3) dá

Simplificando,

Adiabats gráficos

Entropyandtemp.PNG

Um adiabat é uma curva de entropia constante em um diagrama. Algumas propriedades dos adiabats em um diagrama P - V são indicadas. Essas propriedades podem ser lidas a partir do comportamento clássico dos gases ideais, exceto na região onde o PV torna-se pequeno (baixa temperatura), onde os efeitos quânticos tornam-se importantes.

  1. Cada adiabat se aproxima assintoticamente tanto do eixo V quanto do eixo P (assim como as isotérmicas ).
  2. Cada adiabat cruza cada isoterma exatamente uma vez.
  3. Um adiabat se parece com uma isotérmica, exceto que durante uma expansão, um adiabat perde mais pressão do que uma isotérmica, portanto, tem uma inclinação mais acentuada (mais vertical).
  4. Se as isotermas são côncavas na direção nordeste (45 °), então os adiabats são côncavos na direção leste-nordeste (31 °).
  5. Se adiabats e isotermas são representados graficamente em intervalos regulares de entropia e temperatura, respectivamente (como a altitude em um mapa de contorno), então, conforme o olho se move em direção aos eixos (em direção ao sudoeste), ele vê a densidade das isotermas permanecer constante, mas ele vê a densidade dos adiabats crescer. A exceção é muito próxima do zero absoluto, onde a densidade dos adiabats cai drasticamente e eles se tornam raros (veja o teorema de Nernst ).

O diagrama certo é um diagrama P - V com uma superposição de adiabats e isotermas:

As isotermas são as curvas vermelhas e os adiabats são as curvas pretas.

Os adiabats são isentrópicos.

O volume é o eixo horizontal e a pressão é o eixo vertical.

Etimologia

O termo adiabática ( / ˌ Æ d i ə b Æ t ɪ k / ) é uma anglicização do grego termo ἀδιάβατος "intransponível" (utilizado por Xénophon de rios). É usado no sentido termodinâmico por Rankine (1866) e adotado por Maxwell em 1871 (atribuindo explicitamente o termo a Rankine). A origem etimológica corresponde aqui a uma impossibilidade de transferência de energia como calor e de transferência de matéria através da parede.

A palavra grega ἀδιάβατος é formada de privativo ἀ- ("não") e διαβατός, "passável", por sua vez derivando de διά ("através") e βαῖνειν ("andar, ir, vir").

Significado conceitual na teoria termodinâmica

O processo adiabático tem sido importante para a termodinâmica desde seus primeiros dias. Foi importante no trabalho de Joule porque forneceu uma maneira de relacionar quase diretamente as quantidades de calor e trabalho.

A energia pode entrar ou sair de um sistema termodinâmico fechado por paredes que impedem a transferência de massa apenas como calor ou trabalho. Portanto, uma quantidade de trabalho em tal sistema pode estar relacionada quase diretamente a uma quantidade equivalente de calor em um ciclo de dois membros. O primeiro membro é um processo de trabalho adiabático isocórico que aumenta a energia interna do sistema ; a segunda, uma transferência de calor isocórica e sem trabalho, retornando o sistema ao seu estado original. Consequentemente, Rankine mediu a quantidade de calor em unidades de trabalho, ao invés de uma quantidade calorimétrica. Em 1854, Rankine usou uma grandeza que chamou de "função termodinâmica" que mais tarde foi chamada de entropia, e nessa época escreveu também sobre a "curva de não transmissão de calor", que mais tarde chamou de curva adiabática. Além de seus dois membros isotérmicos, o ciclo de Carnot possui dois membros adiabáticos.

Para os fundamentos da termodinâmica, a importância conceitual disso foi enfatizada por Bryan, por Carathéodory e por Born. A razão é que a calorimetria pressupõe um tipo de temperatura já definida antes do enunciado da primeira lei da termodinâmica, tal como aquela baseada em escalas empíricas. Tal pressuposto envolve fazer a distinção entre temperatura empírica e temperatura absoluta. Em vez disso, é melhor deixar a definição de temperatura termodinâmica absoluta até que a segunda lei esteja disponível como uma base conceitual.

No século XVIII, a lei da conservação de energia ainda não estava totalmente formulada ou estabelecida, e a natureza do calor era debatida. Uma abordagem para esses problemas era considerar o calor, medido por calorimetria, como uma substância primária que é conservada em quantidade. Em meados do século XIX, ela foi reconhecida como uma forma de energia e, portanto, a lei da conservação da energia também foi reconhecida. A visão que finalmente se estabeleceu, e atualmente é considerada correta, é que a lei da conservação da energia é um axioma primário e que o calor deve ser analisado como conseqüência. Sob essa luz, o calor não pode ser um componente da energia total de um único corpo, porque não é uma variável de estado, mas, sim, uma variável que descreve uma transferência entre dois corpos. O processo adiabático é importante porque é um ingrediente lógico dessa visão atual.

Usos divergentes da palavra adiabático

O presente artigo foi escrito do ponto de vista da termodinâmica macroscópica, e a palavra adiabática é usada neste artigo na forma tradicional da termodinâmica, introduzida por Rankine. É apontado no presente artigo que, por exemplo, se a compressão de um gás é rápida, então há pouco tempo para que ocorra a transferência de calor, mesmo quando o gás não está adiabaticamente isolado por uma parede definida. Nesse sentido, uma compressão rápida de um gás é algumas vezes aproximadamente ou vagamente dita como adiabática , embora freqüentemente longe de ser isentrópica, mesmo quando o gás não está isolado adiabaticamente por uma parede definida.

A mecânica quântica e a mecânica estatística quântica , entretanto, usam a palavra adiabática em um sentido muito diferente , que às vezes pode parecer quase oposto ao sentido termodinâmico clássico. Na teoria quântica, a palavra adiabático pode significar algo talvez quase isentrópico, ou talvez quase quase estático, mas o uso da palavra é muito diferente entre as duas disciplinas.

Por um lado, na teoria quântica, se um elemento perturbativo do trabalho de compressão é feito quase infinitamente devagar (isto é, quase estático), diz-se que foi feito adiabaticamente . A ideia é que as formas das autofunções mudem lenta e continuamente, de modo que nenhum salto quântico seja acionado e a mudança seja virtualmente reversível. Embora os números de ocupação permaneçam inalterados, há mudança nos níveis de energia dos estados próprios correspondentes de um para um, pré e pós-compressão. Assim, um elemento perturbativo de trabalho foi feito sem transferência de calor e sem introdução de mudança aleatória dentro do sistema. Por exemplo, Max Born escreve "Na verdade, é geralmente o caso 'adiabático' com o qual temos que fazer: isto é, o caso limite em que a força externa (ou a reação das partes do sistema umas sobre as outras) age muito lentamente. Neste caso, com uma aproximação muito alta

ou seja, não há probabilidade de uma transição e o sistema está no estado inicial após a cessação da perturbação. Essa perturbação lenta é, portanto, reversível, como é classicamente. "

Por outro lado, na teoria quântica, se um elemento perturbativo de trabalho compressivo é feito rapidamente, ele altera aleatoriamente os números de ocupação dos autoestados, bem como muda suas formas. Nessa teoria, tal mudança rápida é considerada não adiabática , e a palavra contrária diabática é aplicada a ela. Pode-se supor que talvez Clausius, se fosse confrontado com isso, na linguagem agora obsoleta que usava em sua época, teria dito que "trabalho interno" foi feito e que "calor foi gerado, mas não transferido".

Além disso, na termodinâmica atmosférica, um processo diabático é aquele em que o calor é trocado.

Na termodinâmica clássica, essa mudança rápida ainda seria chamada de adiabática porque o sistema é isolado adiabaticamente e não há transferência de energia na forma de calor. A forte irreversibilidade da mudança, devido à viscosidade ou outra produção de entropia, não interfere neste uso clássico.

Assim, para uma massa de gás, na termodinâmica macroscópica, as palavras são usadas de forma que uma compressão às vezes é vagamente ou aproximadamente dita como adiabática se for rápida o suficiente para evitar a transferência de calor, mesmo se o sistema não for adiabaticamente isolado. Mas na teoria estatística quântica, uma compressão não é chamada de adiabática se for rápida, mesmo se o sistema for adiabaticamente isolado no sentido termodinâmico clássico do termo. As palavras são usadas de forma diferente nas duas disciplinas, conforme declarado acima.

Veja também

Tópicos de física relacionados
Processos termodinâmicos relacionados

Referências

Em geral
  • Silbey, Robert J .; et al. (2004). Química Física . Hoboken: Wiley. p. 55. ISBN 978-0-471-21504-2.
  • Broholm, Collin. "Expansão livre adiabática". Física e Astronomia na Universidade Johns Hopkins. Np, 26 de novembro de 1997. Web. 14 de abril
  • Nave, Carl Rod. "Processos Adiabáticos". HyperPhysics. Np, nd Web. 14 de abril de 2011. [1] .
  • Thorngren, Dra. Jane R .. "Adiabatic Processes". Daphne - Um servidor da Web do Palomar College. Np, 21 de julho de 1995. Web. 14 de abril de 2011. [2] .

links externos

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